Unsur atom 10, dikenal secara universal sebagai Neon (Ne), menduduki posisi yang sangat penting dalam tabel periodik unsur. Sebagai anggota kedua dari kelompok 18—kelompok gas mulia atau gas inert—Neon memiliki konfigurasi elektron yang sangat stabil, menjadikannya salah satu unsur yang paling tidak reaktif di alam semesta. Keberadaannya di atmosfer bumi, meskipun hanya dalam konsentrasi jejak, telah membuka jalan bagi revolusi teknologi pencahayaan dan aplikasi kriogenik yang mutakhir. Studi mengenai unsur atom 10 tidak hanya melibatkan kimia anorganik, tetapi juga menyentuh fisika plasma, astrofisika, dan teknik industri pemisahan gas.
Dengan nomor atom (Z) 10, atom Neon mengandung 10 proton di nukleusnya dan, dalam keadaan netral, 10 elektron yang mengorbit. Konfigurasi elektronnya, yang tertulis sebagai 1s² 2s² 2p⁶, menunjukkan bahwa kulit terluarnya (kulit L) terisi penuh. Struktur oktet ini adalah kunci utama mengapa Neon bersifat monoatomik dan tidak membentuk ikatan kimia stabil dengan unsur lain dalam kondisi standar. Sifat inert ini, yang pada awalnya dianggap sebagai hambatan, justru menjadi aset berharga dalam berbagai aplikasi, terutama di mana stabilitas kimia dan ketidakreaktifan mutlak diperlukan.
Sifat paling ikonik dari Neon adalah pancaran cahayanya. Ketika gas Neon dimasukkan ke dalam tabung bertekanan rendah dan dikenai tegangan listrik tinggi, ia menghasilkan lucutan plasma yang memancarkan cahaya oranye-merah yang khas dan sangat cerah. Fenomena inilah yang melahirkan industri tanda-tanda neon yang kini menjadi pemandangan umum di perkotaan global. Namun, kegunaan Neon jauh melampaui estetika pencahayaan; perannya dalam teknologi laser, penelitian ilmiah, dan pendinginan superkonduktor menegaskan statusnya sebagai gas mulia dengan dampak teknologi yang luas.
Pemahaman mendalam tentang Neon dimulai dari strukturnya. Nukleus Neon terdiri dari 10 proton dan, untuk isotop yang paling melimpah (Neon-20), 10 neutron. Massa atom relatif standar Neon adalah sekitar 20.180 u. Elektron-elektronnya tersusun dalam dua kulit energi: kulit K terisi penuh (dua elektron), dan kulit L terisi penuh (delapan elektron). Kestabilan konfigurasi ini menghasilkan energi ionisasi pertama Neon yang sangat tinggi, yaitu 2080.7 kJ/mol, menjadikannya salah satu yang tertinggi di seluruh tabel periodik, hanya dilampaui oleh Helium.
Karena Neon memiliki oktet elektron yang stabil, afinitas elektronnya mendekati nol, dan ia tidak menunjukkan kecenderungan untuk mendapatkan atau kehilangan elektron dalam reaksi kimia normal. Inilah definisi dari 'gas mulia' atau 'inert'. Dalam kimia klasik, Neon dianggap tidak mungkin membentuk senyawa kovalen atau ionik yang stabil. Namun, penelitian di bawah kondisi ekstrem, seperti tekanan sangat tinggi atau suhu sangat rendah, telah menghasilkan penemuan molekul Van der Waals dan spesies ionik yang sangat singkat (misalnya, NeH⁺ dan HeNe⁺). Senyawa klatrat (clathrate compounds), di mana atom Neon terjebak dalam kisi kristal air (es) atau hidrokuinon, juga telah diamati, meskipun ikatan ini bersifat fisik, bukan kimia sejati.
Penemuan Neon adalah kisah sukses dalam spektroskopi dan teknik pemisahan kriogenik pada akhir abad ke-19. Unsur ini ditemukan oleh ahli kimia Skotlandia Sir William Ramsay dan asistennya, Morris Travers, di London, Inggris. Penemuan ini terjadi segera setelah mereka berhasil mengisolasi gas mulia yang pertama, Argon (Ar), dan Krypton (Kr). Ramsay dan Travers yakin bahwa tabel periodik harus menyertakan unsur-unsur lain yang memiliki sifat serupa, dan mereka mengalihkan fokus pada komponen sisa udara.
Pada bulan Mei 1898, Ramsay dan Travers mengumpulkan sejumlah besar udara cair. Mereka menggunakan teknik destilasi fraksional yang sangat canggih pada masa itu untuk memisahkan komponen udara berdasarkan titik didih yang berbeda. Proses ini melibatkan pemanasan udara cair secara bertahap, yang memungkinkan komponen-komponennya menguap satu per satu. Setelah berhasil mengisolasi Argon, mereka menguji sisa gas yang memiliki volatilitas yang lebih tinggi (titik didih lebih rendah) daripada Argon.
Ketika sisa gas ini diekspos pada lucutan listrik dalam tabung vakum, mereka melihat spektrum cahaya yang benar-benar baru, yang didominasi oleh garis-garis emisi berwarna merah-oranye terang. Itu adalah warna yang belum pernah mereka saksikan sebelumnya. Pengamatan ini, yang terjadi pada bulan Juni 1898, menjadi momen kelahiran Neon. Karena gas ini adalah gas baru yang "bersinar" dan merupakan gas mulia yang langka, Ramsay mengusulkan nama 'Neon', yang berasal dari kata Yunani 'νέος' (neos), yang berarti 'baru'.
Analisis spektroskopi adalah kunci identifikasi Neon. Setiap unsur memancarkan cahaya dengan panjang gelombang yang unik ketika dieksitasi, menghasilkan 'sidik jari' spektral yang tidak salah lagi. Spektrum emisi Neon sangat kompleks dan kaya, tetapi yang paling menonjol adalah garis merah-oranye yang berada di wilayah panjang gelombang 585.248 nanometer. Sifat emisi yang unik dan intens ini langsung membedakannya dari semua gas lain yang dikenal, termasuk Helium dan Argon. Penemuan ini memperkuat keberadaan kelompok gas mulia dan memvalidasi struktur tabel periodik Mendeleev.
Neon memiliki beberapa isotop, namun tiga isotop utamanya adalah isotop stabil yang ditemukan secara alami. Kelimpahan relatif isotop ini sangat penting dalam geokimia dan astrofisika untuk melacak asal usul materi.
Analisis rasio isotop Neon (seperti ²⁰Ne/²²Ne) sangat penting dalam ilmu kebumian dan kosmologi. Rasio ini bervariasi secara signifikan antara Neon yang ditemukan di atmosfer bumi (Neon atmosferik), Neon yang terperangkap dalam mineral di kerak bumi (Neon kosmogenik), dan Neon yang ditemukan dalam angin matahari atau meteorit (Neon nukleogenik atau solar). Perbedaan ini menunjukkan adanya tiga reservoir Neon yang berbeda di tata surya kita, masing-masing dengan sejarah nuklir yang berbeda.
Neon relatif langka di atmosfer bumi. Konsentrasinya hanya sekitar 18.2 bagian per juta volume (ppmv), atau sekitar 1 dari 65.000 bagian udara. Kelangkaan ini, dikombinasikan dengan kesulitan dalam pemisahannya dari gas lain, menjelaskan mengapa Neon, meskipun inert, memiliki harga yang relatif tinggi di pasar industri.
Secara kosmik, Neon adalah unsur yang sangat melimpah. Setelah Hidrogen, Helium, Oksigen, dan Karbon, Neon adalah unsur keenam yang paling melimpah di alam semesta. Konsentrasinya tinggi di bintang-bintang dan nebula yang kaya akan hasil fusi nuklir. Neon adalah produk penting dari proses Alfa yang terjadi pada suhu dan tekanan tinggi di inti bintang masif. Kelimpahan kosmiknya yang tinggi, berbanding terbalik dengan kelangkaannya di Bumi, adalah hasil dari volatilitasnya yang ekstrem. Ketika Bumi terbentuk, Neon, bersama dengan Helium, tidak terperangkap oleh gaya gravitasi planet kita dan sebagian besar hilang ke luar angkasa.
Aplikasi Neon yang paling dikenal dan telah mengubah wajah arsitektur komersial adalah penggunaan gas ini dalam tanda-tanda lucutan plasma atau yang lebih dikenal sebagai "tanda neon". Fenomena ini didasarkan pada prinsip fisika plasma yang mengubah energi listrik menjadi energi cahaya melalui eksitasi elektron atom gas.
Dalam tabung neon, tekanan gas dipertahankan sangat rendah (sekitar 3–20 Torr). Ketika tegangan listrik tinggi (ribuan volt) diterapkan melintasi elektroda di kedua ujung tabung, ini mempercepat elektron-elektron bebas. Elektron-elektron ini kemudian bertabrakan dengan atom-atom Neon. Tabrakan ini memindahkan energi, menyebabkan elektron valensi Neon melompat ke tingkat energi yang lebih tinggi (keadaan tereksitasi). Karena konfigurasi yang stabil, keadaan tereksitasi ini sangat singkat. Ketika elektron kembali turun ke tingkat energi dasarnya, ia melepaskan kelebihan energi dalam bentuk foton—partikel cahaya. Panjang gelombang foton yang dilepaskan Neon mayoritas jatuh dalam spektrum oranye-merah, menghasilkan cahaya yang kita kenal.
Meskipun Neon murni menghasilkan oranye-merah yang khas, tanda-tanda yang kita lihat dalam berbagai warna (biru, hijau, ungu, kuning) sering kali secara salah disebut sebagai "neon". Sebenarnya, warna-warna lain dicapai dengan dua metode utama:
Namun, Neon tetap menjadi gas pilihan untuk warna merah dan oranye. Keunggulannya adalah intensitas cahaya yang tinggi, efisiensi energi yang relatif baik, dan umur panjang tabung karena sifatnya yang inert, memastikan tidak ada reaksi kimia korosif antara gas dan elektroda.
Selain tanda komersial, Neon digunakan dalam beberapa aplikasi pencahayaan teknis:
Salah satu aplikasi industri paling penting dari unsur atom 10 adalah dalam bidang kriogenik—ilmu tentang produksi dan perilaku material pada suhu yang sangat rendah. Titik didih Neon (-246.08 °C atau 27.07 K) menjadikannya refrigeran yang kuat dan unik.
Meskipun Helium memiliki titik didih yang lebih rendah (sekitar 4.2 K) dan Nitrogen lebih murah, Neon menempati posisi tengah yang ideal untuk banyak aplikasi kritis. Keunggulan utamanya adalah:
Neon digunakan secara ekstensif dalam:
Penggunaan Neon dalam pendinginan menjadi semakin penting seiring dengan kemajuan teknologi semikonduktor yang membutuhkan lingkungan vakum yang sangat murni dan terkontrol, menunjukkan peran krusial Neon dalam infrastruktur teknologi modern yang canggih.
Mengingat Neon hanya merupakan jejak di atmosfer bumi, proses ekstraksi dan purifikasi industri Neon adalah salah satu operasi kriogenik yang paling kompleks dan padat energi. Semua Neon komersial diekstraksi dari udara—satu-satunya sumber signifikan di bumi.
Produksi Neon adalah produk sampingan dari proses pembuatan Oksigen (O₂) dan Nitrogen (N₂) dalam skala besar. Metode utamanya adalah destilasi fraksional kriogenik udara. Proses ini melibatkan langkah-langkah detail sebagai berikut:
Efisiensi proses ini sangat rendah karena konsentrasi awal Neon yang sangat kecil (0.0018%). Untuk menghasilkan satu meter kubik Neon murni, diperlukan sekitar 55.000 meter kubik udara yang diproses. Kebutuhan energi yang masif untuk menjalankan pabrik pemisahan udara skala besar adalah faktor utama yang berkontribusi pada harga pasar Neon yang tinggi dan sensitif terhadap fluktuasi pasokan global.
Selain pencahayaan dan kriogenik, unsur atom 10 memiliki peran spesifik dalam teknologi canggih, terutama yang berkaitan dengan fisika energi tinggi dan optik.
Salah satu aplikasi Neon yang paling signifikan dalam fisika optik adalah peranannya dalam laser gas Helium-Neon (HeNe). Meskipun relatif berdaya rendah dibandingkan laser industri modern, laser HeNe adalah sumber cahaya koheren yang sangat stabil dan murah. Laser ini memancarkan pada panjang gelombang merah 632.8 nanometer.
Mekanisme kerja melibatkan campuran gas yang didominasi oleh Helium (sekitar 90%) dan sebagian kecil Neon (sekitar 10%). Energi listrik mengeksitasi atom Helium. Atom Helium yang tereksitasi kemudian bertabrakan dengan atom Neon. Karena tingkat energi metastabil Helium hampir persis sama dengan tingkat energi tertentu pada Neon, terjadi transfer energi yang sangat efisien (resonansi). Atom Neon tereksitasi ke keadaan yang menghasilkan emisi laser. Laser HeNe menjadi standar industri untuk aplikasi yang membutuhkan akurasi tinggi, seperti pemindai barcode, hizir laser, dan interferometri.
Neon digunakan dalam beberapa jenis detektor radiasi. Dalam bilik kabut (cloud chambers) modern atau detektor proporsional, gas mulia sering digunakan karena inert dan memberikan respon ionisasi yang terukur. Neon cair telah dieksplorasi sebagai medium deteksi, meskipun Argon dan Xenon lebih umum, Neon masih menawarkan kepadatan yang baik untuk mendeteksi partikel-partikel yang bergerak cepat, terutama dalam proyek-proyek yang membutuhkan pendinginan ekstrim.
Dalam industri semikonduktor, gas mulia sering digunakan sebagai gas pembawa inert atau sebagai komponen dalam plasma etching. Plasma Neon dapat digunakan dalam proses fabrikasi microchip tertentu di mana dibutuhkan plasma yang stabil namun tidak reaktif secara kimiawi, membantu membentuk fitur-fitur mikroskopis pada wafer silikon tanpa mengganggu material di sekitarnya. Penggunaan gas mulia sangat penting untuk mencapai kemurnian dan resolusi tinggi yang dibutuhkan oleh teknologi nanometer.
Untuk memahami sepenuhnya keunikan unsur atom 10, penting untuk membandingkannya dengan anggota lain dari Kelompok 18 (VIIIa), yaitu Helium (He), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn). Meskipun semuanya memiliki konfigurasi oktet yang stabil, sifat fisik dan kimianya menunjukkan tren periodik yang menarik.
Saat kita bergerak turun dari Helium ke Radon, massa atom, jari-jari atom, titik didih, dan titik leleh semuanya meningkat. Neon berada di urutan kedua, tepat di bawah Helium.
Meskipun Neon secara praktis dianggap inert, ada spekulasi berkelanjutan mengenai potensi Neon untuk membentuk senyawa di bawah tekanan ekstrem, seperti yang ada di inti planet. Penelitian teoritis menggunakan simulasi komputasi telah menunjukkan bahwa di bawah tekanan megabar, Neon dapat dipaksa untuk berinteraksi dengan unsur yang sangat elektronegatif. Namun, hingga saat ini, senyawa Neon yang benar-benar stabil dan berikatan kovalen, yang dapat diisolasi dan dianalisis pada suhu dan tekanan standar, tetap merupakan batas ilmu kimia.
Keterbatasan sumber daya dan kompleksitas ekstraksi memberikan dampak ekonomi yang signifikan. Neon adalah salah satu komoditas gas industri yang strategis, terutama mengingat perannya dalam produksi semikonduktor dan teknologi laser yang esensial untuk infrastruktur digital global.
Pasar Neon global sangat sensitif terhadap gangguan pasokan. Karena sebagian besar Neon diekstraksi sebagai produk sampingan dari pabrik pemisahan udara skala besar, konsentrasi produksi di wilayah-wilayah tertentu dapat menciptakan ketidakstabilan harga. Kebutuhan akan gas dengan kemurnian tinggi dalam industri microchip (tingkat 99.999% atau lebih tinggi) membuat permintaan akan Neon sangat kuat dan harganya cenderung fluktuatif, menekankan pentingnya manajemen rantai pasokan yang stabil untuk gas mulia ini.
Neon tidak beracun dan tidak reaktif. Dalam konsentrasi normal, gas ini tidak menimbulkan bahaya kesehatan. Namun, sebagai gas yang lebih berat daripada Helium dan lebih ringan dari Oksigen dan Nitrogen, bahaya utamanya adalah sifatnya sebagai asfiksian sederhana.
Karena Neon adalah unsur alami yang stabil dan inert, ia tidak menimbulkan ancaman toksisitas terhadap lingkungan. Setelah dilepaskan, Neon kembali ke reservoir atmosfer di mana ia berasal. Satu-satunya dampak lingkungan yang relevan adalah energi yang diperlukan untuk proses ekstraksi yang intensif. Upaya daur ulang dan pemulihan (reclamation) Neon dari proses industri, terutama dalam aplikasi kriogenik mahal seperti laser dan cryo-pump, adalah praktik standar untuk meningkatkan efisiensi dan mengurangi kebutuhan akan produksi baru.
Pentingnya Neon di alam semesta jauh melampaui aplikasi di Bumi. Neon adalah penanda penting bagi proses nukleosintesis bintang dan evolusi galaksi.
Neon dihasilkan dalam bintang-bintang masif melalui dua mekanisme utama:
Ketika bintang-bintang supermasif meledak sebagai supernova, mereka melepaskan Neon yang telah disintesis ke medium antarbintang. Neon kemudian berpartisipasi dalam pembentukan bintang dan planet generasi berikutnya, termasuk jejak Neon yang kita temukan di Bumi.
Neon adalah salah satu unsur yang paling sering dideteksi dalam spektrum emisi nebula dan sisa-sisa supernova. Garis emisi ion Neon berenergi tinggi (terutama [Ne III] pada 334.3 dan 386.9 μm di inframerah) memberikan informasi krusial mengenai kondisi fisik, suhu, dan kandungan unsur di lingkungan kosmik yang terionisasi tinggi. Pengamatan ini membantu astronom memetakan penyebaran materi dan mengukur proses di mana unsur-unsur berat disebarkan ke seluruh galaksi.
Penemuan anomali rasio isotop Neon dalam meteorit (terutama Neon-E, yang kaya akan ²²Ne, dan Neon-A, yang kaya ²⁰Ne) telah memberikan petunjuk berharga tentang tahap awal Tata Surya. Neon anomali ini diyakini berasal dari sumber pra-solar yang berbeda, seperti butiran debu bintang yang telah terkondensasi di sekitar bintang-bintang yang berevolusi. Studi mengenai Neon kosmik ini terus menjadi area penelitian aktif dalam astrofisika dan kosmokimia, menawarkan jendela unik ke dalam sejarah nuklir alam semesta.
Unsur atom 10, Neon, adalah contoh luar biasa dari gas mulia yang dampaknya jauh melampaui kelangkaan atmosfernya. Dari penemuannya melalui destilasi udara kriogenik hingga peranannya sebagai standar dalam pencahayaan, media laser, dan pendinginan superkonduktor, Neon telah membuktikan dirinya sebagai komponen esensial dari infrastruktur teknologi dan ilmu pengetahuan modern.
Sifatnya yang stabil secara kimia, dipadukan dengan karakteristik termodinamika yang unik—khususnya rentang cairnya yang sempit dan kapasitas pendinginannya yang tinggi—menetapkan Neon sebagai gas pilihan dalam aplikasi kriogenik yang memerlukan efisiensi termal tinggi pada suhu di bawah 30 K. Selain itu, kilauan oranye-merah dari lucutan plasma Neon telah menjadikan gas ini tidak hanya sebagai alat ilmiah, tetapi juga sebagai ikon budaya dan estetika modern. Eksplorasi berkelanjutan mengenai Neon, baik dalam kondisi tekanan ekstrem di laboratorium maupun melalui deteksi sinyal isotopnya dari kedalaman ruang angkasa, terus memperluas pemahaman kita tentang batas-batas kimia dan fisika unsur-unsur.
Singkatnya, Neon adalah gas yang diam, stabil, dan langka, namun kekuatannya untuk mengubah energi listrik menjadi cahaya murni telah menyinari banyak aspek kemajuan teknis dan ilmiah yang kita nikmati saat ini, mengukuhkan posisinya sebagai salah satu gas mulia yang paling penting dan menarik dalam tabel periodik.
Proses industri pemisahan Neon tidak hanya mahal karena energi, tetapi juga karena faktor kemurnian yang dibutuhkan. Ketika Neon diisolasi dari campuran Helium-Neon, pemisahan yang sempurna dari Nitrogen (gas pengotor utama) sangatlah penting. Seringkali, sisa Nitrogen harus dihilangkan hingga tingkat kurang dari satu bagian per miliar (ppb) untuk memenuhi standar industri semikonduktor. Untuk mencapai tingkat kemurnian ini, perusahaan menggunakan serangkaian reaktor adsorpsi yang beroperasi pada suhu yang berbeda. Proses adsorpsi berulang (Pressure Swing Adsorption/PSA atau Thermal Swing Adsorption/TSA) diperlukan untuk 'memoles' gas Neon. Dalam PSA, perbedaan tekanan digunakan untuk memaksa adsorben (misalnya zeolit atau arang aktif) menangkap molekul pengotor pada tekanan tinggi dan melepaskannya pada tekanan rendah. Ketika berhadapan dengan Neon, karena volatilitasnya yang ekstrem, seluruh proses harus dilakukan pada suhu kriogenik yang sangat terkontrol, seringkali mendekati titik didih Neon itu sendiri, menambah kompleksitas operasional yang masif.
Inilah yang menyebabkan Neon diklasifikasikan sebagai 'gas strategis'. Penggunaan berulang Neon dalam laser litografi (walaupun laser excimer menggunakan Argon, Krypton, atau Fluorin, namun proses pendinginan dan pemurnian gas pendukungnya sering melibatkan sistem kriogenik Neon) membuat daur ulang menjadi imperatif. Sebuah pabrik yang mendaur ulang Neon harus mampu menghilangkan kontaminan seperti Hidrogen, Karbon Monoksida, dan pengotor gas mulia lainnya, yang semuanya memiliki titik didih yang sangat dekat dengan Neon, menuntut teknologi destilasi kolom berplat tinggi dan sensor spektral ultra-sensitif untuk memastikan output yang sesuai standar.
Stabilitas kimia Neon yang absolut adalah alasan mengapa lampu neon dapat bertahan puluhan tahun. Dalam tabung gas non-inert, atom gas akan bereaksi dengan material elektroda atau dinding tabung, menyebabkan degradasi dan pemendekan umur produk. Neon, karena inert, tidak akan bereaksi dengan elektroda logam (seperti besi atau nikel) di dalamnya, dan tidak ada pembentukan senyawa baru yang dapat mengendap dan menggelapkan dinding kaca. Ini adalah kontras utama dibandingkan dengan gas lain yang digunakan dalam pencahayaan, seperti merkuri, yang sangat reaktif dan membutuhkan pelindung khusus.
Selain itu, mekanisme eksitasi dan emisi Neon sangat efisien. Durasi keadaan tereksitasi Neon yang sangat singkat (beberapa nanodetik) memastikan bahwa transisi kembali ke keadaan dasar terjadi hampir seketika, menghasilkan cahaya yang sangat terang dan responsif tanpa penundaan fosforesensi. Transisi spektral yang paling intens pada 585.248 nm adalah transisi yang terjadi antara keadaan 2p⁶ 3p dan 2p⁶ 3s. Pemahaman mendalam tentang transisi elektron ini memungkinkan para insinyur untuk merancang sumber daya yang secara tepat mengoptimalkan frekuensi dan tegangan pemicu untuk efisiensi puncak, memaksimalkan output cahaya oranye-merah yang legendaris itu.
Dalam fisika partikel, Neon cair dan gas telah digunakan dalam percobaan yang berfokus pada deteksi materi gelap. Detektor materi gelap memerlukan media target yang sangat murni, inert, dan memiliki sifat pendar (scintillation) yang baik. Walaupun Xenon cair (LXe) sering menjadi pilihan utama karena kepadatannya dan nomor atomnya yang tinggi (memberikan interaksi yang lebih kuat dengan partikel bermassa besar), Neon juga digunakan dalam beberapa prototipe detektor. Neon cair menawarkan keuntungan karena hidrogen murni dapat dengan mudah dilarutkan di dalamnya, suatu hal yang penting dalam deteksi partikel massa rendah. Eksperimen seperti ini mendorong batas-batas pemurnian kriogenik, menuntut Neon yang bebas dari kontaminan radioaktif hingga tingkat yang belum pernah terjadi sebelumnya, karena setiap impuritas dapat menghasilkan sinyal latar belakang yang mengganggu. Kebutuhan ilmiah yang ekstrem ini terus mendorong inovasi dalam teknik pemurnian gas mulia secara global.
Lebih jauh lagi, Neon memainkan peran sebagai 'buffer gas' dalam spektroskopi resolusi tinggi. Dalam teknik spektroskopi atomik, diperlukan gas pembawa yang tidak akan mengganggu atau memindahkan energi dari spesies atom yang sedang diukur. Neon, dengan ukuran atomnya yang kecil (walaupun lebih besar dari Helium) dan keinertannya yang sempurna, adalah pilihan ideal untuk menciptakan lingkungan yang stabil secara termal dan kimiawi, memungkinkan pengukuran transisi energi atom yang sangat akurat, yang mendasari kalibrasi instrumen dan penelitian konstanta fisika fundamental.
Neon cair bahkan dipandang sebagai propelan atau cairan pendingin masa depan untuk misi eksplorasi ruang angkasa jangka panjang. Mengingat kelimpahannya yang relatif tinggi di luar Bumi (misalnya, di atmosfer Jupiter dan Saturnus, di mana ia jauh lebih melimpah daripada di Bumi), ada spekulasi bahwa Neon mungkin dapat 'dipanen' dari lingkungan luar angkasa. Neon memiliki potensi untuk digunakan sebagai pendingin untuk sistem propulsi listrik atau sebagai media kerja dalam generator termoelektrik canggih. Konsep 'In Situ Resource Utilization' (ISRU) untuk kriogenik di Bulan atau Mars melibatkan pemikiran untuk memanfaatkan sumber daya yang ada di sana; meskipun fokus utama adalah pada Oksigen dan air, Neon tetap menjadi gas mulia penting untuk menjaga suhu peralatan ilmiah sensitif di lingkungan yang sangat dingin.
Kesimpulannya, keberadaan unsur atom 10 menembus hampir setiap bidang ilmu pengetahuan dan teknologi canggih. Dari fisika energi tinggi, teknologi informasi modern, hingga penjelajahan alam semesta, Neon, si 'gas baru' yang bersinar, terus menjadi fundamental bagi inovasi dan pemahaman kita tentang dunia fisik.